Средство для понижения ph соляная кислота 31.5%, 20 литров

Содержание

Делаем паяльную кислоту

Все люди, которые паяют и паяли когда-либо металлические изделия, знают, как сложно припаять к металлу олово. Конечно же, такую кислоту всегда можно купить в магазине, но всегда проще что-то сделать своими руками и понять процесс изготовления определенных вещей, чем покупать уже готовые продукты в магазине.

Если вы хотите попробовать сделать паяльную кислоту у себя дома, то смотрите видео

Для изготовления паяльной кислоты, нам понадобится: — соляная кислота, концентрированная;— цинк в гранулах или стаканчики от старых батареек;— баночка.

Если вы не нашли цинк в гранулах, вы можете использовать бочонки от старых батареек или обратится в пункт скупки цветного металла, там очень часто бывает цинк, который вы сможете приобрести. Если у вас дома не оказалось неиспользованных батареек, а в пункте цветных металлов не оказалось лишнего цинка, то просто пройдитесь по рынку, там можно очень часто найти людей, которые продают цинк.

Паяльная кислота получается, когда в соляной кислоте растворяется цинк из расчета 412 грамм цинка на 1 литр соляной кислоты.

Насыпаем цинк и аккуратно заливаем все соляной кислотой, но ее уровень не должен превышать ¾ глубины посуды. Когда цинк полностью растворится, то прекратится полностью растворение пузырьков водорода.

Важно! При изготовлении паяльной кислоты всегда соблюдайте технику безопасности. Надевайте защитные перчатки, а защитные очки на глаза

Когда зальем цинк соляной кислотой, у нас будет огромное количество пузырьков и пара. Пар – это жидкий водород, а пузырьки – это происходит реакция, при которой полностью растворяется наш цинк.

Реакция будет достаточно продолжительная, но вам придется дождаться, пока растворится весь цинк.

Дождитесь того момента, когда поверхность соляной кислоты будет без газообразований. На низу остатки от цинка должны перестать выпускать газы и только тогда соляной кислотой можно начинать пользоваться.

Получайте на почту подборку новых самоделок. Никакого спама, только полезные идеи!

*Заполняя форму вы соглашаетесь на обработку персональных данных

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор

Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Железоникелевые источники питания рекомендуется эксплуатировать в тех же условиях, что и кадмиево-никелевые. Однако стоит отметить, что они более восприимчивы к низким температурам. Поэтому их следует использовать до минус 20 градусов.

Изготовление реактора попытка №2

Проблему с расплавлением реактора я решил заменив пластмасс на дерево. Из куска ОСБ я вырезал кругляш просверлил в нём всё также 3 отверстия два под электроды и один под отвод газов. Дополнил конструкцию также ещё 2 болтами что бы проще было подключать и отключать как клеммы так и электроды, плюсом также было что они повышали герметичность конструкции. Также для удобства я заменил трубу на более короткую и нанёс на низ деревянной пробки силиконовый герметик. Герметик я использовал как прокладку для герметичности.

Болты для удобства подключения

Теперь вроде не должен плавиться как я подумал в прицепе идея себя оправдала при испытании ни чего не расплавилось однако я упустил другой момент всё таки крышка прилегала не равномерно к банке и следовательно газ выходил из щелей так как не было достаточной герметичности. На скорую руку я постарался решить проблему обычными стяжками от части это помогло но это не решение проблемы.

Использование стяжек

Пришло время конструировать новый реактор не будем сдаваться и продолжим свои исследовательские опыты.

Химическая и механическая чистка канализации

Даже если вы будете правильно эксплуатировать канализацию, все равно через некоторое время может понадобиться прочистка канализационных труб, своими руками это должен уметь делать каждый домашний мастер.

Химическая прочистка должна проводиться с использованием средств индивидуальной защиты, устранение засоров таким способом должно выполняться в перчатках и защитных очках. Одним из современных средств является «Потхан», но есть и другие эффективные средства.

Химическое средство для прочистки канализационных труб может быть кислотным или щелочным, обращайте на это внимание, так как смешивать их нельзя. И то и другое средство для прочистки труб в зависимости от его состояния засыпают или заливают в канализацию, где оно должно пробыть 10-20 минут, после чего, чтобы удалить средство для чистки труб, смывают его 20-40 литрами воды

«Потхан» — это высокоэффективное средство для прочистки канализационных труб, но не всегда удается устранить засор в раковине на кухне или в ванной комнате только с его помощью, часто требуется проведение механического очищения системы.

Хотя механическая очистка требует больше времени и сил, но она является более эффективным, а иногда и единственным способом борьбы с засорами. Работа проводится при помощи специального троса, который необходимо вращать. Чтобы это было проще делать, на одном его конце есть ручка. Один конец вставляют в сливное отверстие раковины или ванны, и путем его вращения происходит устранение засора.

Если незначительно засорилась раковина на кухне, то почистить засор можно при помощи вантуза. Достаточно приставить его к сливному отверстию и сделать несколько вертикальных движений. Чтобы процесс был более эффективным, после этого надо слить несколько ведер воды, и она поможет уйти оставшейся грязи.

Применение соляной кислоты

Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная частьцарской водки.

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

1 этап — выпаривание

Электролит для аккумуляторов — самая что ни на есть 36%-ая серная кислота (H2SO4). Вначале нам необходимо повысить её концентрацию.

Наливаем в стаканчик 200 мл, то есть почти до краёв и переливаем чуть больше половины стаканчика в колбу. Делаем маркером метку и доливаем остальное.

Поставил вокруг колбы отражатель из фольги для более эффективного нагревания, но позже снял, ибо начал плавиться.

Теперь ставим колбу на горелку и выпариваем до уровня поставленной ранее метки, даже чуть ниже.

Параллельно надеваем на уголок сложенную в несколько раз марлю и фиксируем резинкой. Готовим ненасыщенный раствор соды и макаем в него конец уголка с марлей.

Когда электролит начнёт кипеть, надеваем на колбу уголок, он плотно на неё садится. Марлевый конец направляем в открытое окно.

Это необходимо, если вдруг вместе с водой начнёт испаряться сама серная кислота. Если сильно не перегревать колбу, этого не произойдёт.

Горелка в действии:

Мощность моей горелки сравнительно мала, поэтому выпаривание заняло около часа. Газовая горелка или электрическая плита значительно бы ускорили этот процесс.

После завершения первого этапа в колбе должно остаться чуть меньше половины раствора, то есть кислота концентрацией около 75%. Не забываем про аккуратность.

Даём ей остыть до комнатной температуры.

Химические свойства

Хлороводородная кислота, хлористый водород или хлористоводородная кислота – раствор НСl в воде. Согласно Википедии, вещество относят у группе неорганических сильных одноосновных к-т. Полное название соединения на латинском: Hydrochloricum acid.

Формула Соляной Кислоты в химии: HCl. В молекуле атомы водорода соединяются с атомами галогена – Cl. Если рассмотреть электронную конфигурацию этих молекул, то можно отметить, что в образовании молекулярных орбиталей соединения принимают участие 1s-орбитали водорода и обе 3s и 3p-орбитали атома Cl. В химической формуле Соляной Кислоты 1s-, 3s- и 3р-атомные орбитали перекрываются и образуют 1 , 2 , 3 -орбитали. При этом 3s-орбиталь не носит связывающий характер. Наблюдается смещение электронной плотности к атому Cl и снижается полярность молекулы, но увеличивается энергия связи молекулярных орбиталей (если рассматривать ее в ряду с другими галогеноводородами).

Физические свойства хлористого водорода. Это прозрачная бесцветная жидкость, обладающая способностью дымиться при соприкосновении с воздухом. Молярная масса химического соединения = 36,6 грамма на моль. При стандартных условиях, при температуре воздуха 20 градусов Цельсия, максимальная концентрация вещества составляет 38% по массе. Плотность концентрированной хлороводородной к-ты в такого рода растворе составляет 1,19 г/см³. В целом же, физические свойства и такие характеристики, как плотность, молярность, вязкость, теплоемкость, температура кипения и pН , сильно зависят от концентрации раствора. Эти величины подробнее рассматриваются в таблице плотностей. Например, плотность Соляной Кислоты 10% = 1,048 кг на литр. При затвердевании вещество образует кристаллогидраты разных составов.

Химические свойства Соляной Кислоты. С чем реагирует Соляная Кислота? Вещество вступает во взаимодействие с металлами, которые стоят в ряду электрохимических потенциалов перед водородом (железо, магний, цинк и другие). При этом образуются соли и выделяется газообразный H. С Соляной Кислотой не реагирует свинец, медь, золото, серебро и другие металлы правее водорода. Вещество вступает в реакцию с оксидами металлов, при этом образуя воду и растворимую соль. Гидроксид натрия под действием к-ты образует хлорид натрия и воду. Реакция нейтрализации характерна для данного соединения.

Разбавленная Соляная Кислота реагирует с солями металлов, которые образованы более слабыми к-ами. Например, пропионовая кислота слабее, чем соляная. Вещество не взаимодействует с более сильными кислотами. Карбонат кальция и карбонат натрия будут образовывать после реакции с HCl хлорид, угарный газ и воду.

Для химического соединения характерны реакции с сильными окислителями, с диоксидом марганца, перманганатом калия: 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Вещество реагирует с аммиаком, при этом образуется густой белый дым, который состоит из очень мелких кристаллов хлорида аммония. Минерал пиролюзит с Соляной Кислотой также вступает в реакцию, так как содержит диоксид марганца: MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O (реакция окисления).

Существует качественная реакция на хлороводородную кислоту и ее соли. При взаимодействии вещества с нитратом серебра выпадает белый осадок хлорида серебра и образуется азотная к-та. Уравнение реакции взаимодействия метиламина с хлористым водородом выглядит следующим образом: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Вещество реагирует со слабым основанием анилином. После растворения анилина в воде к смеси прибавляют Соляную Кислоту. В результате основание растворяется и образует солянокислый анилин (хлорид фениламмония): (С6Н5NH3)Cl. Реакция взаимодействия карбида алюминия с хлористоводородной к-ой: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Уравнение реакции карбоната калия с к-той выглядит следующим образом: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Особенности лечения кишечной инфекции

Что пить при обезвоживании, точно расскажет врач. Консультация специалиста при поносе нужна для того, чтобы определить причины жидкого стула и подобрать адекватную терапию, направленную коррекцию состояния. Чтобы остановить потерю воды и стабилизировать работу желудочно-кишечного тракта, врач может назначить антидиарейные препараты. Существует несколько групп лекарственных средств с противодиарейным действием:

препараты кальция;
атропиноподобные средства;
вяжущие препараты;
эубиотики;
кишечные антисептики;
препараты, направленные на устранение секреторной диареи;
сорбенты.

Выбор лекарственного средства определяется состоянием человека, степенью тяжести диарейного синдрома, причинами расстройства и другими особенностями. Антибиотикотерапия используется для лечения только некоторых видов кишечных инфекций.

Средства для регуляции моторики кишечника, антибиотики, антисептики должен назначать врач

Самолечение недопустимо, поскольку важно выявить точные причины диареи. Для этого нужна комплексная диагностика.

Применение пробиотиков может быть целесообразным в зависимости от причин, вызвавших диарею. Исследователи Осадчук М., Урюпин А. и другие указывают на то, что «больные с диареей должны получать пробиотики, содержащие Lactobacillus GG (ATCC 53103), которые продемонстрировали эффективность у человека» (Осадчук М. А., Урюпин А. А., Осадчук М. М., Бурдина В. О., 2014, с. 1112). Пробиотики на основе лакто- и бифидофлоры могут быть частью профилактики диареи при антибактериальной терапии, а также способом коррекции состояния. Согласуйте с врачом применение дополнительных препаратов для нормализации микрофлоры.

При выборе сорбента важно получить консультацию специалиста. Некоторые сорбенты могут оказывать негативное действие на воспаленные слизистые оболочки кишечника.. Сорбенты на основе натуральных компонентов во многих случаях являются предпочтительнее: они действуют мягко, но эффективно

Одним из таких препаратов является «Фитомуцил Сорбент Форте». В его состав входит оболочка семян подорожника псиллиум — природный сорбент, который эффективно связывает и выводит токсины. Состав препарата дополнен инулином — пребиотиком, стимулирующим рост собственной полезной микрофлоры, а также живыми пробиотическими бактериями. Последние устойчивы к кислой среде желудка и способны восстановить баланс микрофлоры кишечника, усиливая противодиарейный эффект.

Сорбенты на основе натуральных компонентов во многих случаях являются предпочтительнее: они действуют мягко, но эффективно. Одним из таких препаратов является «Фитомуцил Сорбент Форте». В его состав входит оболочка семян подорожника псиллиум — природный сорбент, который эффективно связывает и выводит токсины. Состав препарата дополнен инулином — пребиотиком, стимулирующим рост собственной полезной микрофлоры, а также живыми пробиотическими бактериями. Последние устойчивы к кислой среде желудка и способны восстановить баланс микрофлоры кишечника, усиливая противодиарейный эффект.

Зачем нужна утилизация кислот?

Проблема неграмотной утилизации кислот многогранна. Дело не только в
загрязнении окружающей среды. Вред может наносится существенно раньше, чем
через годы, доставляя неприятности не гипотетической окружающей среде, а непосредственно
предприятию или учреждению, в котором хранится.

В крайних случаях некоторые из этих химических веществ, такие как пикриновая кислота, становятся взрывоопасными с возрастом. В течение нескольких месяцев она может взорваться только от трения открытия крышки.

Но наибольший ущерб кислоты наносят существенно чаще в виде штрафов за нарушение законов о хранении и утилизации опасных отходов. Тем более это актуально, если такие действия стали причиной ухудшения здоровья персонала. Чтобы предотвратить нежелательные последствия, рекомендуется придерживаться следующих рекомендаций:

Заполненные
контейнеры с химическими отходами хранить не более 180 дней до того, как
заказать вывоз этих отходов.
Кроме
того, одновременно хранить в специальных помещениях ограниченное количество
кислот – не более 200 л.

Чтобы защитить сотрудников от потенциальных опасностей или просто сократить объем нежелательных материалов и риски штрафов, предприятия должны периодически удалять эти неиспользованные химические вещества. Рекомендуется прибегать к помощи специальных компаний. Но в некоторых случаях утилизацию кислот можно провести самостоятельно.

Структура и реакции

Соляная кислота представляет собой соль гидроксонии иона, Н ₃ О + и хлорид. Это, как правило , получают путем обработки HCl с водой.

HCl+ЧАС2О⟶ЧАС3О++Cl-{\ Displaystyle {\ се {HCl + H 2 O -> H 3 O ^ + Cl ^ -}}}

Тем не менее, видообразование соляной кислоты является более сложным , чем это простое уравнение предполагает. Структура объемной воды позорно сложен, и аналогичным образом, формула Н ₃ О + является также упрощением истинной природе сольватированного протона Н + _(водн) , присутствует в соляной кислоте. Комбинированный ИК, КР, рентгеновский и нейтронные дифракционное исследование концентрированных растворов соляной кислоты показали , что первичная форма H + _{(водный раствор)} в этих растворах представляют собой Н ₅ O ₂+ , которые, наряду с анионом хлорида, представляет собой водород -bonded на соседние молекулы воды несколько различных способов. (В Н ₅ O ₂+ , протон зажат на полпути между двумя молекулами воды при 180 °). Автор предполагает , что Н ₃ О + может стать более важным в разбавленных растворах HCl. (См гидроксония для дальнейшего обсуждения этого вопроса.)

Соляная кислота является сильной кислотой , так как она полностью диссоциирует в воде. Поэтому он может быть использован для получения солей , содержащих Cl — анион называется хлориды .

В качестве сильной кислоты, хлористый водород имеет большой K A . Теоретические попытки присвоить р К а , хлористому водороду были сделаны, с самыми последними оценками быть -5.9

Тем не менее, важно провести различие между газообразным хлористым водородом и соляной кислотой. Из — за эффект выравнивания , за исключением случаев высокой концентрации и поведение отклоняется от идеальности, соляная кислота (водный HCl) , только в качестве кислотной как самого сильного донор протонов , имеющегося в воде, aquated протон ( обычно известный как «ион гидроксонии»). Когда хлоридные соли , такие как NaCl добавляют к водной HCl, они имеют лишь незначительное влияние на рН , что указывает на Cl — очень слабая сопряженное основание и HCl полностью диссоциирует в водном растворе

Разбавленные растворы HCl имеет рН , близкие к предсказано в предположении полной диссоциации в гидратированный Н + и Cl —

Когда хлоридные соли , такие как NaCl добавляют к водной HCl, они имеют лишь незначительное влияние на рН , что указывает на Cl — очень слабая сопряженное основание и HCl полностью диссоциирует в водном растворе. Разбавленные растворы HCl имеет рН , близкие к предсказано в предположении полной диссоциации в гидратированный Н + и Cl — .

Из сильных минеральных кислот в химии, соляная кислота является одноосновной кислотой наименее вероятно пройти мешающие окислительно-восстановительные реакции. Это одна из наименее опасных сильных кислот для обработки; несмотря на его кислотность, она состоит из неактивного и нетоксичного иона хлорида. Промежуточная-прочностные кислые растворы соляные вполне стабильны при хранении, поддержание их концентрации с течением времени. Эти атрибуты, а также тот факт , что она доступна в виде чистого реагента , делают соляную кислоту отличным реагентом подкисление.

Соляная кислота является предпочтительной кислотой в титровании для определения количества оснований . Кислоты титранты Сильные дают более точные результаты из — за более отчетливую конечную точку. Азеотропный , или «постоянная температура кипение», сол ной кислоты (примерно 20,2%) , может быть использована в качестве первичного эталона в количественном анализе , хотя его точная концентрация зависит от атмосферного давления , когда она готова.

Соляная кислота часто используется в химическом анализе для подготовки ( «переваривают») образцов для анализа. Концентрированные соляные кислота растворяет многие металлы и формы окисленных хлоридов металлов и газообразный водород. Он также реагирует с основными соединениями , такими как карбонат кальция или оксид меди (II) , образуя растворенные хлориды , которые могут быть проанализированы.

Средства защиты

Защита органов дыхания с помощью респираторов. Респираторы следует использовать только в следующих ситуациях: Респираторы должны использоваться как последнее средство защиты (то есть после принятия всех инженерно-технических и административных мер для контроля за ситуацией). В случае превышения допустимого уровня воздействия или при возникновении риска такого превышения. В соответствии с действующими правилами. Существует риск вредного воздействия по причине загрязнения атмосферы. В качестве СИЗ в случае ликвидации химического разлива. Сотрудники лаборатории, использующие респираторные маски, должны быть обучены правилам обращения с средствами индивидуальной защиты.
Защита глаз с помощью защитных очков. При высоких концентрациях кислоты использование очков обязательно.
Защита кожи и тела. Сотрудники лаборатории, работающие с химическими веществами, должны носить брюки в полный рост или их аналог, закрытую со всех сторон обувь и лабораторный халат.
Соблюдение санитарно-гигиенических мероприятий: после работы с материалом тщательно вымойте руки.

Взаимодействие с другими веществами

Кроме перечисленного, соляная кислота может вступать в реакции и с соединениями иных типов. В частности, с:

Солями металлов, которые образованы другими, более слабыми кислотами. Вот пример одной из таких реакций: Na₂Co₃ + 2HCl → 2NaCl +Н₂О + СО₂↑. Здесь показано взаимодействие с солью, образованной угольной кислотой (Н₂СО₃).
Сильными окислителями. С диоксидом марганца, например. Или с перманганатом калия. Сопровождаются такие реакции выделением хлора. Вот один из примеров: 2KMnO₄ +16HCl → 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8Н₂О.
Аммиаком. Это – нитрид водорода с формулой NH₃, представляющий собой бесцветный, но резко пахнущий газ. Следствие его реакции с раствором соляной кислоты – масса густого белого дыма, состоящего из мелких кристаллов хлорида аммония. Который, кстати, всем известен, как нашатырь (NH₄Cl).Формула взаимодействия следующая: NH₃ + HCl → NH₄CL.
Нитратом серебра – неорганическим соединением (AgNO₃), являющимся солью азотной кислоты и металла серебра. Вследствие контакта с ним раствора соляной кислоты возникает качественная реакция – образование творожистого осадка хлорида серебра. Который не растворяется в азотной. Выглядит это так: HCL +AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃.

Какие соли снижают pH раствора, а какие, наоборот, повышают?

Вот список солей (а также некоторых кислот для сравнения), которые значимо влияют на pH питательного раствора. Стрелочка вниз означает, что данное вещество понижает pH раствора, стрелочка вверх — что оно повышает pH; количество стрелочек пропорционально силе воздействия на pH. Соли и хелаты, которые отсутствуют в списке, скорее всего, не окажут на pH раствора значимого эффекта.

Компонент питательного раствора	Формула	Влияние на pH
Аммония гидрофосфат (диаммофос)	(NH₄)₂HPO₄	↑
Аммония дигидрофосфат	NH₄H₂PO₄	↓ ↓
Аммония сульфат	(NH₄)₂SO₄	↓
Аммония хлорид (нашатырь)	NH₄Cl	↓
Борная кислота	H₃BO₃	↓
Калия карбонат	K₂CO₃	↑ ↑
Калия гидроортофосфат	K₂HPO₄	↑
Калия монофосфат	KH₂PO₄	↓ ↓
Кальция карбонат	CaCO₃	↑ ↑
Кальция нитрат (кальциевая селитра)	Са(NО₃)₂	↓
Магния карбонат	MgCO₃	↑ ↑
Ортофосфорная кислота (75%)	H₃PO₄	↓ ↓ ↓

Утилизация кислот

В целом кислоты не должны выбрасываться в канализацию.

В целом кислоты не должны выбрасываться в канализацию. Для их сбора и хранения нужно использовать емкость для отходов, предназначенную только для этих химикатов. Перед утилизацией их нужно разбавить. Если в канализацию удаляются небольшие количества разбавленных кислот и оснований (<5 мл), они должны сначала нейтрализоваться. Эту процедуру выполняют в вытяжном шкафу, так как могут выделяться пары и тепло. Перед проведением разбавления и нейтрализации следует надевать средства индивидуальной защиты.

Пошаговый алгоритм самостоятельной утилизации кислот:

Выбирается контейнер с объемом, как минимум вдвое превышающий конечный объем после нейтрализации. В холодную воду медленно добавляется кислота, чтобы разбавить до 5%.
Для нейтрализации кислоты готовится 5% раствор карбоната натрия, гидроксида кальция или гидроксида натрия. Использование карбонатного раствора позволяет определить, что кислота нейтрализуется, когда пузырьков больше не образуется;
Медленно добавляется базовый раствор к разбавленной кислоте, в соотношении к кислоте как 6 (а лучше 8) к 1;
Полученную смесь выливают в слив, одновременно открыв кран воды. Она должна стекать несколько минут после опустошения контейнера.

Опасность обезвоживания

Нарушение водного баланса в результате диареи и рвоты может быть чревато необратимыми изменениями. Клетки организма состоят на 75−80 % из воды, поэтому все важные процессы протекают в водной среде. Недостаток жидкой составляющей часто становится причиной тяжелых нарушений функций систем и органов.

Исследователи Ющук и Бродов отмечают, что при дегидратации «происходит потеря не только воды, но и электролитов Na+, K+, Cl-» (Ющук Н. Д., Бродов Л. Е., 2001, с. 679). Это связано с тем, что вместе с жидкостью из организма выводятся минеральные соли. Наступает нарушение водно-электролитного баланса, следствием которого могут быть заторможенность и спутанность сознания, шок, угрожающие жизни брадикардии или редкое сердцебиение.

На менее тяжелых стадиях обезвоживания последствия тоже не столь безобидны. Наиболее распространенными из них являются:

замедление обмена веществ;
кислородное голодание, в том числе мозга;
утяжеление интоксикации;
нарушение терморегуляции, перегрев организма и др.

Особенно чувствительны к нехватке воды клетки мозга, поскольку их нормальная работа возможна при уровне влаги не менее 90 %.

Степени обезвоживания

Обезвоживание при диарее развивается последовательно. Скорость прогрессирования состояния зависит от тяжести интоксикации, частоты стула, эпизодов рвоты, возраста и исходного состояния здоровья человека. Существует четыре степени обезвоживания, каждую из которых легко распознать по характерным симптомам.

Стоит отметить, что в самом начале типичных проявлений может не быть. Осадчук и Урюпин указывают на то, что раннее обезвоживание «не имеет признаков или симптомов» (Осадчук М. А., Урюпин А. А., Осадчук М. М., Бурдина В. О., 2014, с. 1112)

Но важно учесть, что жажда возникает еще до начала водного дисбаланса, поэтому этот симптом может присутствовать.

Первая степень

Легкая степень обезвоживания наблюдается в большинстве случаев диареи у взрослых и не представляет серьезной угрозы. При эпизодах жидкого стула каждые пять часов и отсутствии рвоты этой степенью может ограничиться

Важно знать, что первая степень дегидратации характеризуется потерей 3 % массы тела.

Вторая степень

Для второй степени обезвоживания организма при диарее симптомы более типичны:

сильная жажда;
повышение вязкости слюны;
снижение эластичности кожи;
раздражительность, беспокойство;
темная моча;
слабость;
сонливость.

Глазные яблоки становятся менее увлажненными, возможно их западание. Потеря массы тела достигает 4−6 %. Вторая степень требует быстрой коррекции.

Третья степень

Жидкий стул более шести раз в сутки приводит к потере до 9 % массы тела. Состояние сопровождается следующими симптомами обезвоживания при поносе:

бледность и прохладность кожных покровов;
головная боль;
головокружение;
редкое мочеиспускание;
тахикардия, одышка;
судороги.

При острых кишечных инфекциях (бактериальных и вирусных) повышается температура тела. При этом механизмы терморегуляции нарушаются из-за отсутствия нужного объема воды. Это может быть опасно, поэтому требуются срочные меры по восполнению жидкости.

Четвертая степень

Развивается на фоне десяти и более эпизодов жидкого стула и рвоты в сутки. Симптомы утяжеляются, а потеря массы тела достигает 10 % и более

Важно понимать, что при потере 25 % наступает смерть взрослого человека, поэтому терапия в этом случае требуется безотлагательно.

К проявлениям обезвоживания добавляются серьезные симптомы и последствия:

шок;
спутанность сознания;
полное отсутствие выделения мочи (мочеиспускания нет восемь часов и более);
холодные, влажные на ощупь конечности;
слабый пульс;
критически низкое артериальное давление.

Черты лица человека могут заостряться, появляется учащенное дыхание, развивается нарушение зрительного и слухового восприятия и др. В этом случае вызов скорой помощи — жизненная необходимость.

Применение в медицине

В мед. практике С. к. согласно ГФХ применяется под названием «кислота хлористоводородная».

Кислота хлористоводородная (Acidum hydrochloricum, син. кислота соляная; ГФХ, сп. Б) — бесцветная прозрачная летучая жидкость со своеобразным запахом и кислым вкусом; плотность 1,122 — 1,124. Наружно используют 6% р-р к-ты хлористоводородной для лечения чесотки (см.) по методу Демьяновича. Для приема внутрь применяют только к-ту хлористоводородную разведенную (Acidum hydrochloricum dilutum; ГФХ, сп. Б), к-рая содержит 1 ч. к-ты хлористоводородной и 2 ч. воды. Содержание HCl в ней 8,2—8,4%, плотность 1,038—1,039.

К-та хлористоводородная разведенная используется для заместительной терапии при различных заболеваниях. Так, при недостаточной секреторной функции желудка ее применяют с целью создания оптимальных условий для действия желудочных протеолитических ферментов, а также для улучшения регуляции перехода содержимого желудка в двенадцатиперстную кишку. При попадании в двенадцатиперстную кишку к-та хлористоводородная разведенная стимулирует выделение секретина, к-рый способствует выделению сока поджелудочной железы. Однако в средних терапевтических дозах к-та хлористоводородная разведенная при приеме ее с пищей не позволяет создать оптимальных условий (pH ок. 2,0) для действия пепсина (см.) у больных с выраженной недостаточностью желудочных желез. Кроме того, у таких больных ослаблен механизм возбуждения секреторной активности поджелудочной железы в ответ на попадание к-ты хлористоводородной в двенадцатиперстную кишку. Поэтому к-ту хлористоводородную разведенную следует комбинировать с другими средствами заместительной терапии при недостаточности желудочных желез и поджелудочной железы.

При декомпенсированных формах хрон. атрофического гастрита с секреторной недостаточностью (ахилия, ахлоргидрия), иногда для улучшения аппетита у истощенных и ослабленных больных, страдающих ахлоргидрией, а также при железодефицитных анемиях к-ту хлористоводородную разведенную назначают вместе с препаратами железа для улучшения их всасывания и усвоения в организме.

Кислоту хлористоводородную разведенную, часто вместе с пепсином, с целью заместительной терапии назначают внутрь взрослым по 10—15 капель на 1/4—1/2 стакана воды 2—4 раза в день во время еды (рекомендуют этот р-р пить через соломинку или полиэтиленовую трубочку во избежание разрушающего действия С. к. на зубы); детям до 1 года дают по 1 капле, от 2 до 5 лет — по 2—5 капель, от 6 до 12 лет — по 5—10 капель на прием. Высшие дозы для взрослых внутрь: разовая 2 мл (40 капель), суточная 6 мл (120 капель).

Противопоказанием к применению к-ты хлористоводородной разведенной являются язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, симптоматические или медикаментозные пептические язвы желудка, эрозивный и эрозивно-язвенный гастрит, пептическая язва пищевода, рефлюкс-эзофагит.

Форма выпуска: во флаконах по 80 мл.

Хранят в склянках с притертыми пробками.

См. также Кислоты и основания.

Библиография: Вольфкович С. И., Егоров А. П. и Эпштейн Д. А. Общая химическая технология, т. 1, с. 491 и др., М.—Л., 1952; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 41, Л., 1977; Некрасов Б. В. Основы общей химии, т. 1 — 2, М., 1973; Неотложная помощь при острых отравлениях, Справочник по токсикологии, под ред. С. Н. Голикова, с. 197, М., 1977; Основы судебной медицины, под ред. Н. В. Попова, с. 380, М.—Л., 1938; Радбиль О. С. Фармакологические основы лечения болезней органов пищеварения, с. 232, М., 1976; Рем и Г. Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, с. 844, М., 1963; Руководство по судебно-медицинской экспертизе отравлений, под ред. Р. В. Бережного и др., с. 63, М., 1980.

Н. Г. Будковская; Н. В. Коробов (фарм.), А. Ф. Рубцов (суд.).

Использование на производстве

Она имеет широкое применение в металлургической, пищевой и медицинской промышленности.

Металлургии. Применение при паянии, лужении и зачистке металлов.
Пищевая промышленность. Применение при производстве пищевых регуляторов кислотности, к примеру, Е507.
Гальванопластика. Используется при травлении.
Медицине. Находит свое применение при производстве искусственного желудочного сока.

Входит в состав синтетических красителей. Используется при производстве чистящих и моющих средств. Но в жидкостях, предназначенных для бытового использования, концентрация серной кислоты незначительна.

Средство для понижения ph соляная кислота 31.5% (20л)